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3.3.1 Chemische Gleichgewichte  |
3.3.1 Chemische Gleichgewichte
Die Schülerinnen und Schüler entwickeln eine Vorstellung über die Einstellung eines chemischen Gleichgewichts und verstehen den Gleichgewichtszustand als dynamischen Prozess. Sie wenden ihre Kenntnisse auf Säure-Base-Gleichgewichte und großtechnische Verfahren an.
| Die Schülerinnen und Schüler können |
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(1)
die Umkehrbarkeit einer Reaktion als Voraussetzung für die Einstellung eines Gleichgewichts nennen |
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(2)
am Beispiel eines Ester-Gleichgewichts die Einstellung und den Zustand eines chemischen Gleichgewichts erläutern |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_04
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(3)
ein Modellexperiment zur Gleichgewichtseinstellung auswerten |
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(4)
die Lage homogener Gleichgewichte mit dem Massenwirkungsgesetz beschreiben |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_12
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(5)
die Beeinflussung der Lage chemischer Gleichgewichte experimentell untersuchen und mithilfe des Prinzips von Le Chatelier erklären |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_11, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_05
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(6)
die Wahl der Reaktionsbedingungen (Temperatur, Druck, Konzentration, Katalysator) bei der großtechnischen Ammoniaksynthese unter dem Aspekt der Erhöhung der Ammoniakausbeute begründen |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_03_03
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(7)
die Leistungen von Haber und Bosch darstellen und die gesellschaftliche Bedeutung der Ammoniaksynthese erläutern |
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(8)
Säure-Base-Reaktionen mithilfe der Theorie von Brønsted beschreiben (Donator-Akzeptor-Prinzip) |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_05
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(9)
die Definition des pH-Werts nennen und den Zusammenhang zwischen pH-Wert und Autoprotolyse des Wassers erklären |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_M_IK_12-13-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_02_05
Verweise auf inhaltsbezogene Kompetenzen |
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(10)
pH-Werte von Lösungen einprotoniger, starker Säuren ermitteln |
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH_PK_01_12
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