(1)
das Donator-Akzeptor-Prinzip auf Reaktionen mit
Elektronenübergang anwenden (Oxidation, Reduktion,
Redoxpaare)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_IK_11-12-LF_03_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10
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(2)
Reaktionen zwischen Metallen und Metallsalzlösungen
durchführen und das Reduktions- beziehungsweise das
Oxidationsvermögen der Teilchen vergleichen
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_08
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(3)
Oxidationszahlen zur Identifizierung von Redoxreaktionen und zur
Formulierung von Reaktionsgleichungen von Redoxreaktionen
anwenden
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_02
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(4)
eine Iodometrie durchführen und daran das Prinzip der Redoxtitration erläutern
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_05
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(5)
den Aufbau einer galvanischen Zelle (Daniell-Element) und einer
Elektrolysezelle beschreiben
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04
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(6)
Zellspannungen galvanischer Zellen experimentell ermitteln
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_06
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(7)
die wesentlichen Prozesse in galvanischen Zellen und Elektrolysezellen darstellen und vergleichen (Elektrodenreaktionen, Anode, Kathode,
Zellspannung, Zersetzungsspannung, Faraday-Gesetz)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_08, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04
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(8)
die Zellspannung mithilfe von Gleichgewichtsbetrachtungen an den
elektrochemischen Doppelschichten erklären
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_IK_11-12-LF_02_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10
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(9)
den Aufbau und die Funktion der Standard-Wasserstoff-Halbzelle
erläutern
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04
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(10)
Standardpotenziale zur Vorhersage von elektrochemischen
Reaktionen und zur Berechnung von Zellspannungen unter
Standardbedingungen anwenden
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_12
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(11)
die Abhängigkeit der Zellspannung von der Ionen-Konzentration in galvanischen Zellen erläutern und Zellspannungen bei
verschiedenen Ionenkonzentrationen rechnerisch ermitteln (Nernst-Gleichung)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_12
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(12)
die Korrosion von Metallen als elektrochemische Reaktion erklären (Sauerstoffkorrosion und Säurekorrosion) und Methoden des
Korrosionsschutzes erläutern (Opferanode)
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BNE_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_01
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(13)
das Phänomen der Überspannung beschreiben
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04
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(14)
Möglichkeiten und Probleme der elektrochemischen
Speicherung von Energie in Batterien und Akkumulatoren
(Bleiakkumulator) erläutern
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VB_07, PG_08, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_07
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(15)
aktuelle Entwicklungen bei elektrochemischen Stromquellen unter
dem Aspekt der Nachhaltigkeit diskutieren (Brennstoffzellen)
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VB_07, MB_03, BNE_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_10
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