(1)
Säure-Base-Reaktionen mithilfe der Theorie von Brønsted beschreiben (Donator-Akzeptor-Prinzip)
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04
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(2)
das Konzept des chemischen Gleichgewichts auf Säure-Base-Reaktionen mit Wasser anwenden (HCl, HNO3,
H2SO4, H2CO3, H3PO4, NH3, O2-, CH3COOH,
konjugierte Säure-Base-Paare, Wasser-Molekül als amphoteres Teilchen)
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_IK_12-13-LF_02_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
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(3)
Nachweise für Ammonium-Ionen und Carbonat-Ionen durchführen und erklären
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_05
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(4)
die Säurekonstante KS aus dem Massenwirkungsgesetz ableiten
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_IK_12-13-LF_02_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(5)
Säuren und Basen mithilfe der pKS-Werte (Säurestärke) beziehungsweise pKB-Werte
(Basenstärke) klassifizieren
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_08, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04
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(6)
die Definition des pH-Werts nennen
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BP2016BW_ALLG_GYM_M_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04
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(7)
die Autoprotolyse des Wassers und ihren Zusammenhang mit dem
pH-Wert des Wassers erläutern
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_01, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
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(8)
pH-Werte von Lösungen starker einprotoniger Säuren, starker Basen und von Hydroxidlösungen rechnerisch ermitteln
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BP2016BW_ALLG_GYM_M_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(9)
im Näherungsverfahren pH-Werte für Lösungen
schwacher Säuren und Basen rechnerisch ermitteln
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(10)
Säure-Base-Titrationen zur Konzentrationsbestimmung planen,
durchführen und auswerten
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_07, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(11)
die Titration von Salzsäure und verdünnter Essigsäure mit Natronlauge durchführen, die Veränderung des pH-Werts
während der Titration erklären sowie den pH-Wert charakteristischer Punkte einer Titrationskurve ermitteln (Äquivalenzpunkt,
Halbäquivalenzpunkt)
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(12)
die Titrationskurven mehrprotoniger Säuren erklären
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
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(13)
eine konduktometrische Messung durchführen und auswerten
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_05
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(14)
das Konzept des Säure-Base-Gleichgewichts auf Indikatoren
anwenden
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
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(15)
eine Dünnschichtchromatografie zur Ermittlung von Bestandteilen des Universalindikators durchführen und erklären
(Rf-Wert, stationäre Phase, mobile Phase)
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_08, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
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(16)
die Wirkungsweise von Puffersystemen und deren Bedeutung an Beispielen erklären und den pH-Wert von Pufferlösungen berechnen
(Henderson-Hasselbalch-Gleichung)
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BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_IK_12-13-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_03_02, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_02, MB_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_03_01
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