(1)
die Umkehrbarkeit einer Reaktion als Voraussetzung für die
Einstellung eines Gleichgewichts nennen
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
|
|
|
(2)
die Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Abhängigkeit von der Konzentration und der Temperatur beschreiben und auf der Teilchenebene
erklären (RGT-Regel, Stoßtheorie)
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_08
|
|
|
(3)
den Einfluss eines Katalysators auf die Reaktionsgeschwindigkeit erläutern (Katalyse)
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
|
|
|
(4)
am Beispiel eines Ester-Gleichgewichts die Einstellung und den
Zustand eines chemischen Gleichgewichts erläutern
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04
|
|
|
(5)
ein Modellexperiment zur Gleichgewichtseinstellung auswerten
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04
|
|
|
(6)
die Lage homogener Gleichgewichte mit dem Massenwirkungsgesetz beschreiben (Gleichgewichtskonstante Kc)
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
|
|
|
(7)
die Beeinflussung chemischer Gleichgewichte experimentell untersuchen und mithilfe des Prinzips von Le Chatelier erklären
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_11, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_05
|
|
|
(8)
die Wahl der Reaktionsbedingungen (Temperatur, Druck,
Konzentration, Katalysator) bei der großtechnischen
Ammoniaksynthese unter dem Aspekt der Erhöhung der
Ammoniakausbeute begründen
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_03_03
|
|
|
(9)
die Leistungen von Haber und Bosch darstellen und die
gesellschaftliche Bedeutung der Ammoniaksynthese erläutern
|
|
|
BNE_01, BNE_07, MB_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_03_06, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_08
|
|
|
(10)
Säure-Base-Reaktionen mithilfe der Theorie von
Brønsted beschreiben (Donator-Akzeptor-Prinzip)
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
|
|
|
(11)
das Konzept der Säure-Base-Reaktionen auf Nachweisreaktionen anwenden (Carbonat-Ion, Ammonium-Ion, Carboxygruppe, Oxonium-Ion,
Hydroxid-Ion)
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_05
|
|
|
(12)
die Säurekonstante KS aus dem Massenwirkungsgesetz ableiten
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
|
|
|
(13)
Säuren mithilfe der pKS-Werte (Säurestärke) klassifizieren
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_07
|
|
|
(14)
die Definition des pH-Werts nennen und den Zusammenhang zwischen
pH-Wert und Autoprotolyse des Wassers erklären
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GYM_M_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_02_05
|
|
|
(15)
pH-Werte von Lösungen einprotoniger starker Säuren, starker Basen und von Hydroxidlösungen rechnerisch ermitteln
|
|
|
BP2016BW_ALLG_GMSO_CH.V2_PK_01_12
|
|
|
