(1)
die Ionenbindung erklären und typische Eigenschaften der
Salze und Salzlösungen begründen (Ionengitter,
Sprödigkeit, hohe Schmelztemperatur, elektrische
Leitfähigkeit)
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BP2016BW_ALLG_GYM_NWT_IK_8-9-10_03_01, BP2016BW_ALLG_GYM_PH.V2_IK_7-8_05_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_09, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_01
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(2)
die Metallbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Metalle begründen (Elektronengasmodell, Duktilität, elektrische Leitfähigkeit)
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BP2016BW_ALLG_GYM_NWT_IK_8-9-10_03_01, BP2016BW_ALLG_GYM_PH.V2_IK_7-8_05_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_09, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_01
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(3)
die Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter
Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und
nichtbindende Elektronenpaare, Lewis-Schreibweise, Einfach- und
Mehrfach-Bindungen)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_09, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11
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(4)
polare und unpolare Elektronenpaarbindungen vergleichen
(Elektronegativität)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_05
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(5)
den räumlichen Bau von Molekülen mithilfe eines Modells erklären (Elektronenpaarabstoßungsmodell)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, MB_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11
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(6)
den Zusammenhang zwischen Bindungstyp, räumlichem Bau und Dipol-Eigenschaft bei Molekülen darstellen (H2, HCl,
CO2, H2O, NH3)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_01
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(7)
Reinstoffen aufgrund ihrer Stoffeigenschaften Stoffteilchen und
Bindungstypen zuordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung,
Metallbindung)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_09, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_08
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(8)
zwischenmolekulare Wechselwirkungen erklären
(Wechselwirkungen zwischen temporären Dipolen,
Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen,
Wasserstoffbrücken)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11
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(9)
aus der Struktur zweier Moleküle mögliche
zwischenmolekulare Wechselwirkungen ableiten
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11
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(10)
die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären
(Dichteanomalie, hohe Siedetemperatur, räumlicher Bau des
Wassermoleküls, Wasserstoffbrücken)
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BP2016BW_ALLG_GYM_BNT_IK_5-6_03_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_07
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(11)
ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen
ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären
(Siedetemperatur, Löslichkeit)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_03_07
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(12)
den Lösungsvorgang von Salzen auf der Teilchenebene beschreiben (Hydratation, Wechselwirkung zwischen Ionen und Dipol-Molekülen)
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MB_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH.V2_PK_01_11
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